● 화학자들이 탄소 한 원자의 질량을 계산하니소수점이 길어 

탄소 원자의 원자량을 12달톤이라 약속함.

※ 원소별 원자량 계산 

수소 1

탄소 12

산소 16

과거에는 수소를 기준으로 하다가

탄소를 기준으로 함. 

실제 탄소 질량에 어떤수를 곱하면 12인지 계산해봄 

이 숫자를 아보가르도 상수라 함

= 6.022× 10의 23승

분자량은 상대적 질량이므로 단위가 없다.

단위로 상대적 개념인 달톤을 사용한다.

달톤이라고 하고 표현은 U로한다.

한 분자의 분자 질량은 그 분자를 이루는 

원자들의 원자 질량의 합으로 계산할 수 있다. 

또 분자 질량은 질량분석기를 이용하여 

바로 측정할 수 있다.

※ 물질의 몰 질량은 

분자 질량(분자량)과 같은 값을 가지며 

몰 당 그램(g/mol)으로 표현한다.

■ 달톤(da, u)  (2018년) 

수소 1개 = 거의 1u  (양성자 1개만 있음, 주의) 

탄소 1개 = 12u (양성자 6개 중성자 6개, 기준) 

산소 1개 = 거의 16u (주가율표 8)

CO2 1개분자 분자량은 44U 또는 달톤 

(단위 없으나 U나 달톤으로 표현)                          

1u = 1달톤

※ 수소 1개 분자의 실제 질량은

1g/ 아보가르도수 = 1.66 × 10-24g

= 거의 수소 1개 질량 

= 거의 양성자 1개질량 

= 거의 중성자 1개질량 

※ 2018년 제26차 CGPM에서는 

국제단위계의 기본단위 7개를 모두 불변량인 상수를 기반으로 정의하기로 

하였고, 

1 몰은 6.022 140 76 x 10의 23승개의 구성요소를 포함함.

몰을 이렇게 정의함으로써 

아보가드로수는 6.022 140 76 x 10의23승으로 

고정되었고

이 값들은 2019년 5월 20일부터 공식 사용된다.

※ 저분자 : 900달톤 미만으로 정의               

※ 피부각질층을 통과하려면 500달톤 미만이어야               

500달톤의 법칙

Mol  : 단위없음 

원자, 분자, 이온, 전자, 그 외의 입자 또는 그런 입자에서 

1 몰은 6.022 140 76 x 10의 23승개의 

구성요소를 포함한다. 

즉 아보가르도 상수를 실제 분자의 질량에 

곱하면 분자량이 된다.

# 분자질량

#분자량

# 달톤